高二化學離子反應說課稿一、說教材
•教材的地位和作用
•本節(jié)是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。
•從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學習電解質(zhì)溶液理論知識的基礎，所以從體系看起承上啟下的作用。
•從研究方法看，它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質(zhì)分析化學反應的必備技能，是中學生現(xiàn)在及至以后學習化學、從事化學專業(yè)的知識和能力的重點。
• 本節(jié)的知識順序是：電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)的概念, 強電解質(zhì)的電離方程式 , 離子反應, 離子方程式的正確書寫。
二、說目標
• 1.認知目標
• ①了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念;
• ②了解強、弱電解質(zhì)的概念;
• ③了解離子反應和離子方程式的含義;
• ④了解離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的正確書寫。
• 2.技能目標
• 通過實驗，培養(yǎng)學生觀察、分析能力;掌握推理、歸納、演繹和類比等科學方法。
• 3.德育目標
• 運用教材(如強電解質(zhì)在水溶液里全部電離，但電解質(zhì)的強弱不以溶液導電能力大小劃分;導電能力弱的溶液不一定是弱電解質(zhì)溶液)對學生適時地進行辯證唯物主義教育，以及普遍性與特殊性的教育。
三、說重點、難點
• 本課時的重點是對強、弱電解質(zhì)的理解和弱電解質(zhì)的電離平衡的理解及有關概念、理論和應用。
• 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)不是物質(zhì)本質(zhì)上的分類。決定電解質(zhì)強弱的因素復雜，教材僅僅是從電離程度不同加以區(qū)分。因此，對強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)概念的理解、掌握是本節(jié)的難點。
為突出重點、難點，在教學中應采取的措施有：
• ①充分利用演示實驗的效果，強化對學習重點的感性認識，讓學生通過對實驗現(xiàn)象的觀察分析，得出結論。
• ②充分利用學生已有的知識進行分析對比，在不斷辨別中加深對重、難點知識的探究。
• ③通過列表類比和設計重、難點習題等，達到訓練思維、提高分析問題、解決問題的能力。
四、說教法
• 本節(jié)課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學生開展探究性學習創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學、計算機輔助教學為手段，充分調(diào)動學生的多種感官。
教學程序：創(chuàng)設情境 → 提出問題 → 引導探究 → 實驗研究 →引導分析→ 引導歸納 → 鞏固練習
學習程序：明確問題 → 實驗研究 → 分析現(xiàn)象 → 形成概念 → 理解應用
教學過程
[提問]同學們在家自己想辦法確定下列物質(zhì)中哪些能導電?思考為什么能導電?
NaCl固體、NaCl溶液、蔗糖固體、蔗糖溶液、酒精溶液、食醋、鐵絲、銅絲。
[演示]HCl氣體、HCl水溶液(鹽酸)導電性
[小結]①鐵絲、銅絲能導電，因為其中有自由移動的電子存在。
②鹽酸、食醋、NaCl溶液能導電，因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。
[追問]在鹽酸、食醋、NaCl溶液溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?
[小結]①電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。
②可通過溶液導電性來檢驗。
[演示] NaCl固體在水中的溶解和電離過程(fiash模擬)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
• 電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢�、堿、鹽等。
•非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。
[講解]電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。
• [討論]下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?
• Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、SO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
• [小結]應注意以下幾點：
• ①電解質(zhì)應是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4溶液與NaCl溶液都是混合物。
• ②電解質(zhì)應是一定條件下本身電離而導電的化合物。而SO2能導電是因SO2與H2O反應生成了H2SO3， H2SO3能夠電離而非SO2本身電離。所以SO2不是電解質(zhì)。
[電解質(zhì)定義可改為]:在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠(直接電離)導電的化合物
[設問]相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力是
否相同?
(類比相同條件下，不同金屬導電能力不同.)
• [演示實驗1—1]觀察：五種電解質(zhì)溶液的導電性是否相同?并分析結果。
[結果]：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力不相同
[講述]電解質(zhì)溶液導電能力的大小決定于
• 溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)
• 溶液的溫度
• 當溶液體積、濃度、溫度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數(shù)目，導電能力強的溶液里的自由移動的離子數(shù)目一定比導電能力弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多。
二電解質(zhì)分類：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
• 1.強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等(寫出電離方程式)
• 2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等
[歸納]強、弱電解質(zhì)的比較
強電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
電離程度
完全
部分
溶液里粒子
水合離子
分子、水合離子
同條件下導電性
強
弱
物質(zhì)類別
強堿、強酸、大多數(shù)鹽
弱堿、弱酸、水
化合物類型
離子化合物、某此共價化合物
某些共價化合物
• 大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽中學見到的鹽都是
[討論]BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?CH3COOH易溶，是否屬強電解質(zhì)?
[小結]BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們是強電解質(zhì),CH3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。
[布置作業(yè)]復習、預習
化學離子反應說課稿
