12．（ 16 分）為節(jié)省藥品和時間，甲乙丙三位同學用銅片、鋅片。稀硫酸、硫酸銅溶液、直流電源、石墨電極、導線、燒杯、試管等中學化學常見的藥品和儀器，進行巧妙的構思，以“接力”的方式。設計了比較銅與鋅的金屬活動性相對強弱的系列實驗。試回答下列問題：

（1）甲同學分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部（銅鋅不接觸），小心向燒杯中加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是 。甲同學的設計思路是 。

（2）乙同學接著甲同學的實驗，向燒杯中加 溶液，進而觀察到的現(xiàn)象是 。乙同學作出銅鋅金屬活動性相對強弱的依據是 。

（3）丙同學使用直流電源和石墨電極組裝好電極裝置，向乙同學實驗后的溶液中補充了必要的試劑（作電解液）。反應在調控下隨時發(fā)生，實驗中有關電解反應的化學方程式為 ；觀察到的明顯實驗現(xiàn)象是 。

（4）請你再單獨設計一個簡單的實驗（試劑、儀器任選），探究和證實鋅和銅金屬活動性的相對強弱（簡要說明實驗操作)________________________________________________

答案（1）鋅片表面有氣泡產生，銅表面沒有氣泡 （2分）在金屬活動順序表中，鋅排再氫的前面，可以和稀硫酸反應，銅排在氫后面，不與稀硫酸反應。（2分）

(2)CuSO4 （1分） 鋅表面有紅色固體生成，且產生氣泡的速率加快（2分） 在金屬活動順序表中鋅排在銅的前面，可以將銅從其鹽溶液中置換出來；鋅表面產生的銅與鋅構成原電池的兩極，使鋅與稀硫酸的反應加快（2分）

（3）2CuSO4 +2H2O 2Cu +O2↑+ 2H2SO4 （3分） 陽極產生無色氣體，陰極表面產生紅色固體（2分）

（4）取兩片相同的鐵片，分別放入盛有ZnSO4 溶液和CuSO4 溶液的兩支試管中，觀察鐵表面的變化（其他合理答案均可）。(2分)