教材分析
教材的地位及作用
本節(jié)課選自山東科學技術出版社出版的全日制普通高中課程標準實驗教科書《 化學1(必修)》第一章第三節(jié)《化學中常用的物理量——物質的量》的第一課時。物質的量是化學中常用的物理量，由它可導出摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等物理量，這些物理量不但貫穿于整個高中化學階段，而且被廣泛應用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中。因此，物質的量概念的教學歷來被認為是重點和難點，具有非常重要的作用。
教學目標分析
根據(jù)新課程標準要求以及學生實際情況確立如下教學目標。
1、知識與技能
(1)使學生了解物質的量及其單位——摩爾。
(2)使學生掌握物質的量與微粒數(shù)之間的關系。
2、過程與方法
通過對物質的量概念的建構，學會自主學習的方法。
3、情感態(tài)度與價值觀
在相互交流與討論中，培養(yǎng)與人合作的品質。
教學重點、難點及其成因
重點：物質的量及其單位——摩爾，為以后學習氣體摩爾體積、物質的量濃度等一系列概念打基礎，因此將物質的量及其單位概念的建構定為教學的重點。
難點：“幫助學生形成終身學習的意識和能力”是課程改革的基本概念，因此，構建“物質的量”及其單位——“摩爾”概念的同時，如何幫助學生理解和應用定為教學的難點。
學情學法分析
本節(jié)課學習合作伙伴是我校高一學生，學生的水平參差不齊，對高中自主學習方法的應用、抽象思維能力的形成有很大的欠缺。在本節(jié)課的概念學習中，引導學生自主學習，使不同水平的學生都能夠享受到學習的快樂，建構自己對知識的正確理解。
教法分析
古希臘生物家普羅塔弋曾說過“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把”。因此，在教學中，結合教材特點及學生實際，準備采用以下教學方法，以學生為主體教師為主導，在教師的指導下，力求讓學生自主構建對知識的理解和應用。
教學過程
創(chuàng)設情景，引入課題
建構主義認為，學習總是與一定的社會文化背景即“情景”相聯(lián)系的，因此，創(chuàng)設一定的課堂教學情景，有利于學生知識的掌握和建構。引入這節(jié)課時，用動畫曹沖稱象的故事引入。“曹沖稱象”的主要思想是什么呢?將巨大的不可直接稱重的大象“分解”成一塊塊可以稱重的石頭。這個故事給我們的啟示就是，我們可以采用“分解”的方法，將大的分解成小的，整體分解成部分。日常生活中，我們買米、買面，如何購買?家里蓋房子，建筑高樓大廈，如何買石子、沙子呢?學生很自然地會回答論斤買米，論袋買面，石子、沙子等用噸計。為什么不買一粒米、一顆石子呢?學生很自然會說米粒質量太小，不易稱量，只有大量的米粒，才方便稱量。這些給我們的啟示是我們可以采用“集合”的方法，將小的不可直接稱量的米粒集合成大量的可以稱量的一袋米;即將小的集合成大的，將部分集合成整體。這樣，由學生日常生活經(jīng)驗出發(fā)，設計教學情景，為學生建構微觀粒子的集合作鋪墊，使學生感受到化學與我們的生活息息相關。
概念的導出
利用教材中的“聯(lián)想·質疑”欄目，向學生展示一滴水中所含有的水分子數(shù)。顯然，我們不可能一個一個地去數(shù)，那怎么辦呢?學生很容易就會聯(lián)想起采用“集合”的觀點，把大量的微觀粒子看成一個整體，一個集合，數(shù)起來就會方便。老師趁機追問“選擇數(shù)微觀粒子集合的標準是什么?也就是說，選擇多少個微觀粒子作為一個集合合適呢?”學生此時的學習興趣已被調動上來，他們很想知道這一個集合到底是多大。
現(xiàn)代心理學研究表明，學生在走進教室之前，并不是白紙一張，而是帶著原來的知識經(jīng)驗來學習的。學習的新知識如果同他們原有的舊知識經(jīng)驗相聯(lián)系，則新知識容易被同化，被理解和接受。因此，這時老師提供了一個學生非常熟悉的化學方程式 C+O2=CO2，這個方程式表示的意義學生非常清楚。
C + O2 = CO2
從微觀粒子角度 一個碳原子 一個氧分子 一個二氧化碳分子
從宏觀質量角度 12克碳 32克氧氣 44克二氧化碳
同一個化學方程式表示的意義相同，因此，微觀粒子和宏觀質量之間存在著聯(lián)系。到底有什么聯(lián)系呢?老師提供一組數(shù)據(jù)，一個碳原子的質量為 mc=1.993×10-23克，一個氧分子的質量m O2=5.316×10-23克。通過計算12克碳、32克氧氣中含有的微粒數(shù)發(fā)現(xiàn)，二者含有的微粒數(shù)相同，該數(shù)值大約為6.02×1023。是不是其他物質也含有相同的微粒數(shù)呢?接著給出一組不同微粒數(shù)的質量，來計算其所含有的微粒數(shù)目。
值約為6.02×1023。接著引入阿伏加德羅常數(shù)。繼續(xù)設問，你如果去“數(shù)”微觀粒子，你會選擇多大的集合標準，理由是什么?學生大多會選擇6.02×1023 為標準，因為這個標準能將物質的質量、微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來，應用非常方便。這時順理成章地引入了物質的量的概念。
比學習，進一步了解物質的量的概念。特別強調國際上是以12克12C所含的原子數(shù)目作為標準的。鞏固應用
學生已對物質的量有了基本的了解，接著返回大家熟悉的方程式
C + O2 = CO2
從微觀粒子角度 一個碳原子 一個氧分子 一個二氧化碳分子
擴大6.02×1023 倍 6.02×1023 個碳原子 6.02×1023 個氧分子 6.02×1023 個二氧化碳分子 從物質的量角度 1mol碳原子 1mol氧分子 1mol二氧化碳分子
從宏觀質量角度 12克碳 32克氧氣 44克二氧化碳
通過這個比較，把引入物質的量的意義很清晰地表達出來。接著，我趁熱打鐵設計了一組猜猜看它是真還是假的正誤判斷題，意在讓學生在已有的知識的基礎上，總結物質的量的含義及應用要點，熟悉物質的量與微粒數(shù)之間的轉化關系，達到概念升華的目的，使學生的認知結構更加豐富。
猜猜看，它是真還是假?
物質的量既表示一定物質的質量，又表示一定微粒的數(shù)量。
1mol的蘋果的說法是真的嗎?
1mol氧中一定含有6.02×1023 個O2 分子。
1mol氧氣中含有6.02×1023 個氧原子。
0.5molNH3中含有1.5mol氫原子。
1.204×1023H2中含有氫原子的物質的量為0.4mol。
通過以上練習，學生在應用物質的量時，可能遇到的誤區(qū)，例如：摩爾可不可以用來表示宏觀物體，1摩爾氧表示氧原子還是氧分子等得以糾正，更加深化了對物質的量的及摩爾的理解。
拓展提高
此時，我回歸課本，讓學生獨立完成課本“遷移·應用”欄目，并交流探討所填圖的含義。經(jīng)過交流探討，學生對物質的量又有了更深的認識，物質的量為我們提供了一個定量認識物質組成的方式。例如，看到CO2這一化學式，就可以認識到：1molCO2含有1molC和2molO。這時，我又進一步拓展升華，物質的量也為我們提供了定量認識化學反應的視角。例如C+O2=CO2 ，我們可以認識到1molC和1mol O2 反應生成1mol CO2 ，從而進一步深化了物質的量的應用。
復習小結
這時，我提出學習概念時常用的“3W”
Why(為什么要引入物質的量)?
What(物質的量是什么)?
How(物質的量如何應用)?
通過學生的交流討論，師生共同完成了對物質的量這個概念的小結。整個過程，學生自己用腦子去想，用耳朵去聽，用嘴巴去說，他們交流彼此的看法，相互解答困惑，在合作中討論了完成了對物質的量的建構。
埋下伏筆
為進一步鞏固學生的知識技能目標，并為下節(jié)課摩爾質量做鋪墊，我又精心設計了以下課后思考題：
智力快車，誰能快到達
1、1.204×1023 個H2分子的物質的量是——mol?質量是——克?
2、1mol O2 的質量是——克?
3、49克硫酸的物質的量是——mol，含有——mol H，S原子的數(shù)目是——。
結束語：
這節(jié)課在整個教學設計中， 精心創(chuàng)設教學情景，以生活中的現(xiàn)象為喻，以學生的已有知
識經(jīng)驗為基礎，引導學生將抽象概念和生活經(jīng)驗有機結合，在發(fā)現(xiàn)中理解概念，在應用中鞏固概念，學生終實現(xiàn)了對知識的自我建構。
教材的地位及作用
本節(jié)課選自山東科學技術出版社出版的全日制普通高中課程標準實驗教科書《 化學1(必修)》第一章第三節(jié)《化學中常用的物理量——物質的量》的第一課時。物質的量是化學中常用的物理量，由它可導出摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等物理量，這些物理量不但貫穿于整個高中化學階段，而且被廣泛應用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中。因此，物質的量概念的教學歷來被認為是重點和難點，具有非常重要的作用。
教學目標分析
根據(jù)新課程標準要求以及學生實際情況確立如下教學目標。
1、知識與技能
(1)使學生了解物質的量及其單位——摩爾。
(2)使學生掌握物質的量與微粒數(shù)之間的關系。
2、過程與方法
通過對物質的量概念的建構，學會自主學習的方法。
3、情感態(tài)度與價值觀
在相互交流與討論中，培養(yǎng)與人合作的品質。
教學重點、難點及其成因
重點：物質的量及其單位——摩爾，為以后學習氣體摩爾體積、物質的量濃度等一系列概念打基礎，因此將物質的量及其單位概念的建構定為教學的重點。
難點：“幫助學生形成終身學習的意識和能力”是課程改革的基本概念，因此，構建“物質的量”及其單位——“摩爾”概念的同時，如何幫助學生理解和應用定為教學的難點。
學情學法分析
本節(jié)課學習合作伙伴是我校高一學生，學生的水平參差不齊，對高中自主學習方法的應用、抽象思維能力的形成有很大的欠缺。在本節(jié)課的概念學習中，引導學生自主學習，使不同水平的學生都能夠享受到學習的快樂，建構自己對知識的正確理解。
教法分析
古希臘生物家普羅塔弋曾說過“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把”。因此，在教學中，結合教材特點及學生實際，準備采用以下教學方法，以學生為主體教師為主導，在教師的指導下，力求讓學生自主構建對知識的理解和應用。
教學過程
創(chuàng)設情景，引入課題
建構主義認為，學習總是與一定的社會文化背景即“情景”相聯(lián)系的，因此，創(chuàng)設一定的課堂教學情景，有利于學生知識的掌握和建構。引入這節(jié)課時，用動畫曹沖稱象的故事引入。“曹沖稱象”的主要思想是什么呢?將巨大的不可直接稱重的大象“分解”成一塊塊可以稱重的石頭。這個故事給我們的啟示就是，我們可以采用“分解”的方法，將大的分解成小的，整體分解成部分。日常生活中，我們買米、買面，如何購買?家里蓋房子，建筑高樓大廈，如何買石子、沙子呢?學生很自然地會回答論斤買米，論袋買面，石子、沙子等用噸計。為什么不買一粒米、一顆石子呢?學生很自然會說米粒質量太小，不易稱量，只有大量的米粒，才方便稱量。這些給我們的啟示是我們可以采用“集合”的方法，將小的不可直接稱量的米粒集合成大量的可以稱量的一袋米;即將小的集合成大的，將部分集合成整體。這樣，由學生日常生活經(jīng)驗出發(fā)，設計教學情景，為學生建構微觀粒子的集合作鋪墊，使學生感受到化學與我們的生活息息相關。
概念的導出
利用教材中的“聯(lián)想·質疑”欄目，向學生展示一滴水中所含有的水分子數(shù)。顯然，我們不可能一個一個地去數(shù)，那怎么辦呢?學生很容易就會聯(lián)想起采用“集合”的觀點，把大量的微觀粒子看成一個整體，一個集合，數(shù)起來就會方便。老師趁機追問“選擇數(shù)微觀粒子集合的標準是什么?也就是說，選擇多少個微觀粒子作為一個集合合適呢?”學生此時的學習興趣已被調動上來，他們很想知道這一個集合到底是多大。
現(xiàn)代心理學研究表明，學生在走進教室之前，并不是白紙一張，而是帶著原來的知識經(jīng)驗來學習的。學習的新知識如果同他們原有的舊知識經(jīng)驗相聯(lián)系，則新知識容易被同化，被理解和接受。因此，這時老師提供了一個學生非常熟悉的化學方程式 C+O2=CO2，這個方程式表示的意義學生非常清楚。
C + O2 = CO2
從微觀粒子角度 一個碳原子 一個氧分子 一個二氧化碳分子
從宏觀質量角度 12克碳 32克氧氣 44克二氧化碳
同一個化學方程式表示的意義相同，因此，微觀粒子和宏觀質量之間存在著聯(lián)系。到底有什么聯(lián)系呢?老師提供一組數(shù)據(jù)，一個碳原子的質量為 mc=1.993×10-23克，一個氧分子的質量m O2=5.316×10-23克。通過計算12克碳、32克氧氣中含有的微粒數(shù)發(fā)現(xiàn)，二者含有的微粒數(shù)相同，該數(shù)值大約為6.02×1023。是不是其他物質也含有相同的微粒數(shù)呢?接著給出一組不同微粒數(shù)的質量，來計算其所含有的微粒數(shù)目。
值約為6.02×1023。接著引入阿伏加德羅常數(shù)。繼續(xù)設問，你如果去“數(shù)”微觀粒子，你會選擇多大的集合標準，理由是什么?學生大多會選擇6.02×1023 為標準，因為這個標準能將物質的質量、微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來，應用非常方便。這時順理成章地引入了物質的量的概念。
比學習，進一步了解物質的量的概念。特別強調國際上是以12克12C所含的原子數(shù)目作為標準的。鞏固應用
學生已對物質的量有了基本的了解，接著返回大家熟悉的方程式
C + O2 = CO2
從微觀粒子角度 一個碳原子 一個氧分子 一個二氧化碳分子
擴大6.02×1023 倍 6.02×1023 個碳原子 6.02×1023 個氧分子 6.02×1023 個二氧化碳分子 從物質的量角度 1mol碳原子 1mol氧分子 1mol二氧化碳分子
從宏觀質量角度 12克碳 32克氧氣 44克二氧化碳
通過這個比較，把引入物質的量的意義很清晰地表達出來。接著，我趁熱打鐵設計了一組猜猜看它是真還是假的正誤判斷題，意在讓學生在已有的知識的基礎上，總結物質的量的含義及應用要點，熟悉物質的量與微粒數(shù)之間的轉化關系，達到概念升華的目的，使學生的認知結構更加豐富。
猜猜看，它是真還是假?
物質的量既表示一定物質的質量，又表示一定微粒的數(shù)量。
1mol的蘋果的說法是真的嗎?
1mol氧中一定含有6.02×1023 個O2 分子。
1mol氧氣中含有6.02×1023 個氧原子。
0.5molNH3中含有1.5mol氫原子。
1.204×1023H2中含有氫原子的物質的量為0.4mol。
通過以上練習，學生在應用物質的量時，可能遇到的誤區(qū)，例如：摩爾可不可以用來表示宏觀物體，1摩爾氧表示氧原子還是氧分子等得以糾正，更加深化了對物質的量的及摩爾的理解。
拓展提高
此時，我回歸課本，讓學生獨立完成課本“遷移·應用”欄目，并交流探討所填圖的含義。經(jīng)過交流探討，學生對物質的量又有了更深的認識，物質的量為我們提供了一個定量認識物質組成的方式。例如，看到CO2這一化學式，就可以認識到：1molCO2含有1molC和2molO。這時，我又進一步拓展升華，物質的量也為我們提供了定量認識化學反應的視角。例如C+O2=CO2 ，我們可以認識到1molC和1mol O2 反應生成1mol CO2 ，從而進一步深化了物質的量的應用。
復習小結
這時，我提出學習概念時常用的“3W”
Why(為什么要引入物質的量)?
What(物質的量是什么)?
How(物質的量如何應用)?
通過學生的交流討論，師生共同完成了對物質的量這個概念的小結。整個過程，學生自己用腦子去想，用耳朵去聽，用嘴巴去說，他們交流彼此的看法，相互解答困惑，在合作中討論了完成了對物質的量的建構。
埋下伏筆
為進一步鞏固學生的知識技能目標，并為下節(jié)課摩爾質量做鋪墊，我又精心設計了以下課后思考題：
智力快車，誰能快到達
1、1.204×1023 個H2分子的物質的量是——mol?質量是——克?
2、1mol O2 的質量是——克?
3、49克硫酸的物質的量是——mol，含有——mol H，S原子的數(shù)目是——。
結束語：
這節(jié)課在整個教學設計中， 精心創(chuàng)設教學情景，以生活中的現(xiàn)象為喻，以學生的已有知
識經(jīng)驗為基礎，引導學生將抽象概念和生活經(jīng)驗有機結合，在發(fā)現(xiàn)中理解概念，在應用中鞏固概念，學生終實現(xiàn)了對知識的自我建構。
