【#高一# #高中化學必修一知識點總結：化學計量在實驗中的應用#】我們學會忍受和承擔。但我們心中永遠有一個不滅的心愿。是雄鷹，要翱翔羽天際！是駿馬，要馳騁于疆域！要堂堂正正屹立于天地！努力！堅持！拼搏！成功！一起來看看©無憂考網高一頻道為大家準備的《高中化學必修一知識點總結：化學計量在實驗中的應用》吧，希望對你的學習有所幫助！

　　1物質的量物質的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體

　　2摩爾物質的量的單位

　　3標準狀況STP0℃和1標準大氣壓下

　　4阿伏加德羅常數(shù)NA1mol任何物質含的微粒數(shù)目都是6.02×1023個

　　5摩爾質量M1mol任何物質質量是在數(shù)值上相對質量相等

　　6氣體摩爾體積Vm1mol任何氣體的標準狀況下的體積都約為22.4l

　　7阿伏加德羅定律(由PV=nRT推導出)同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù)

　　n1N1V1

　　n2N2V2

　　8物質的量濃度CB1L溶液中所含溶質B的物質的量所表示的濃度

　　CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB

　　9物質的質量mm=M×nn=m/MM=m/n

　　10標準狀況氣體體積VV=n×Vmn=V/VmVm=V/n

　　11物質的粒子數(shù)NN=NA×nn=N/NANA=N/n

　　12物質的量濃度CB與溶質的質量分數(shù)ω=1000×ρ×ω\M

　　13溶液稀釋規(guī)律C(濃)×V(濃)=C(稀)×V(稀)以物質的量為中心