教案【一】
教學準備
教學目標
一、知識與技能
1、理解離子反應的概念，
2、掌握離子方程式的書寫步驟，復分解型離子反應發(fā)生的條件
二、過程與方法
通過自學課文及練習，掌握離子方程式的書寫方法。
三、情感態(tài)度與價值觀
*投入，體驗透過現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)本質的科學研究過程。
教學重難點
【教學重點】離子方程式的書寫，離子反應發(fā)生的條件。
【教學難點】離子方程式的書寫。
教學過程
1、離子反應--有離子參加的反應
設問：
1.BaCl2溶液能與CuSO4溶液反應而NaCl溶液卻不能，試分析原因。
2.在實驗“2”的濾液中存在大量的Cl-和Cu2+,能否用實驗證明?請簡單設計。
BaCl2溶液與CuSO4溶液混合
反應本質：Ba2++SO2-4==BaSO4↓
CuCl2溶液與AgNO3溶液混合
反應本質：Ag++Cl-==AgCl↓
AgNO3與NaCl反應動畫。請點擊畫面
2、離子反應方程式：
--上述用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫做離子方程式
3、離子方程式的書寫
�、佟皩憽�,寫化學方程式
②“拆”,把易溶于水且易電離的物質寫成離子形式，其他物質寫化學式。如單質、沉淀、氣體、難電離物質、氧化物等。
�、邸皠h”,刪去兩邊沒反應的離子，
�、堋安椤�,檢查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。
離子方程式書寫步驟請點擊觀看
應該改寫成離子形式的物質：
易溶于水、易電離的物質：a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等;b、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2.Ca(OH)2是微溶物，一般在反應物中存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時一般是沉淀，寫沉化學式。c、可溶性鹽：請學生課后復習溶解性表。
仍用化學式表示的物質：
a、難溶的物質：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等
b、難電離的物質：弱酸、弱堿、水。
c、氣體：H2S、CO2、SO2等
d、單質：H2、Na、I2等
e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
寫出離子方程式：
�、僭跉溲趸}溶液中滴加碳酸鈉溶液
�、谙虬彼型ㄈ肼然瘹�
�、垩趸~粉末加入稀硫酸
�、荑F屑放入硫酸銅溶液
①Ca2++CO32-=CaCO3
�、贜H3·H2O+H+=NH4++H2O
�、跜uO+2H+=Cu2++H2O
�、蹻e+Cu2+=Cu+Fe2+
參考答案：
離子反應發(fā)生條件之一：有沉淀生成
點擊觀看
離子反應發(fā)生條件之二：有難電離物質生成
點擊畫面觀看
離子反應條件之三：有揮發(fā)性物質生成
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小結
1、離子反應、離子反應方程式的概念
2、離子反應方程式書寫
3、離子反應發(fā)生的條件
課后習題
1、完成下列反應的離子方程式
�、貶Cl+NaOH
�、贖2SO4+KOH
�、跦NO3+Ba(OH)2
2、完成下列反應的離子方程式：
�、貱u(OH)2+HCl
②CH3COOH+KOH
�、跙a(OH)2+H2SO4
H++OH-====H2O這一離子方程式表示的是強酸+強堿可溶性鹽+水的反應的本質為H++OH-===H2O
教案【二】
教學準備
教學目標
1、知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。
2、了解電解質和非電解質的概念。
教學重難點
重點：電解質的概念。
難點：電解質的概念;探究堿和鹽的定義。
教學工具
多媒體，翻頁筆，白板筆
教學過程
[引言]按照物質的分類，我們可以把純凈物分為單質和化合物。按照化合物種類的劃分，我們又可以把化合物分為酸、堿、鹽、氧化物。在化學反應中我們還有一種重要的分類方法，將有離子參加的反應統(tǒng)稱為離子反應，沒有離子參加的反應叫做非離子反應。下面，我們就來學習離子反應。
[板書]第二節(jié)離子反應
[投影]據(jù)初中所學判斷，下列物質中能導電嗎?為什么?請大家思考。
鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。
[講]石墨、銅能導電，是因為其中有自由移動的電子存在。鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能導電，是因為其中有自由移動的離子存在。這些自由的離子是如何產(chǎn)生的呢?為什么氯化鈉固體不導電，而氯化鈉溶液可以?讓我們一起進入微觀世界，了解氯化鈉溶解的過程發(fā)生了什么變化。
Flash演示：NaCl的溶解和電離
[講]當氯化鈉固體還沒有進入水溶液的時候，水分子在不停的做無規(guī)則的運動。加入氯化鈉固體之后，水分子包圍固體溶質并分布在固體表面。水分子的作用減弱了氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子的靜電作用力，使氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，這個時候吸收了一定的熱量，請大家注意溫度計溫度的變化，鈉離子和氯離子繼而在水分子的作用下發(fā)生水合，生成了能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。我們把這種產(chǎn)生自由移動離子的過程稱為電離。
[板書]
一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
1、電離
[講]把氯化鈉投入水中，我們觀察到的是氯化鈉溶解的現(xiàn)象，這個現(xiàn)象本質上是氯化鈉在水分子的作用下電離出了鈉離子和氯離子并結合生成水合離子。這些自由移動的離子在電場的作用下定向移動，就是他們能夠導電的本質原因。
[過渡]現(xiàn)在我們不僅知道溶液里面自由移動的離子是怎么產(chǎn)生的，也知道了溶液導電的原因。一個問題的解決是另一個問題的產(chǎn)生。
[追問]那么大家知道什么樣的物質在什么條件下可以電離產(chǎn)生自由移動的離子?也就是說那些物質在什么樣的情況下可以導電呢?
[板書]酸、堿、鹽導電的條件：水溶液或熔融狀態(tài)
[講]很好，酸、堿、鹽的水溶液可以導電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導電，于是我們依據(jù)這個性質把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物統(tǒng)稱為電解質。
[板書]
2、電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。
非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。
[點擊試題]
下面敘述正確的是()
A、NaCl溶液能導電，所以NaCl溶液是電解質
B、固態(tài)NaCl不導電，但NaCl是電解質
C、HCl水溶液能導電，所以HCl是電解質
D、SO3溶于水能導電，所以SO3是電解質
E、Cu能導電，所以是電解質
F、BaSO4的水溶液不能導電，所以BaSO4是非電解質
[投影小結]注意事項：
�、鬯�、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質，蔗糖、酒精為非電解質。
�、匐娊赓|和非電解質是對化合物的分類，單質既不是電解質也不是非電解質。電解質應是化合物(屬于純凈物)。而Cu則是單質(能導電的物質不一定是電解質，如石墨或金屬)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。
�、陔娊赓|應是一定條件下本身電離而導電的化合物。有些化合物的水溶液能導電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應后生成的，因此也不是電解質。例如CO2能導電是因CO2與H2O反應生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質，是非電解質(如氨氣、二氧化硫、三氧化硫)。H2CO3、H2SO3、NH3.H2O是電解質
④BaSO4AgCl難溶于水，導電性差，但由于它們的溶解度太小，測不出(或難測)其水溶液的導電性，但它們溶解的部分是完全電離的，所以他們是電解質
�、莼衔镌谒芤褐谢蚴軣崛刍瘯r本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質與非電解質的理論依據(jù)，能否導電則是實驗依據(jù)。能導電的物質不一定是電解質，如石墨;電解質本身不一定能導電，如NaCl晶體。
�、揠娊赓|包括離子化合物和共價化合物。離子化合物是水溶液還是熔融狀態(tài)下均可導電，如鹽和強堿。共價化合物是只有在水溶液中能導電的物質，如HCl
[過渡]明確了什么是電解質，我們回頭想想，剛才氯化鈉的溶解，其根本的原因是氯化鈉在水中發(fā)生電離，由于水分子作用減弱了鈉離子與氯離子之間的靜電作用，使NaCl發(fā)生電離并形成能夠自由移動的水合鈉離子與水合氯離子，為了方便，仍用離子符號表示水合離子。
[副板書]NaCl=Na++Cl―
[講]電解質在水中發(fā)生電離的這個過程，我們可以電離方程式來表示。
[板書]3、電離方程式
[投影并分析]H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-
HNO3=H++NO3-
[講]硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。*則電離出一個氫離子和一個*根離子。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對酸的本質有一個新的認識。那堿還有鹽又應怎么來定義呢?大家能不能一起回答?
[投影]電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。
電離時生成的金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。
[講]非常好，現(xiàn)在大家動手練一下：寫出以下物質的電離方程式
[投影試題]書寫下列物質的電離方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3
KCl=K++Cl―Na2SO4=2Na++SO42―
AgNO3=Ag++NO3―BaCl2=Ba2++2Cl―
NaHSO4=Na++H++SO42―NaHCO3=Na++HCO3―
[講]這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子;而硫酸是強酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。
[投影小結]注意：
1、HCO3-、OH-、SO42-等原子團不能拆開
2、HSO4―在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。
[堂上練習]
以下12種為中學化學中常見的物質：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑾NaOH⑿NH3·H2O請按下列分類標準回答問題。
(1)屬于電解質的是________.
(2)能電離出H+的是，屬于酸的是_____
(3)屬于堿的是_______，其中難溶性堿是_______
(4)難溶的鹽的_________
課后小結
見教學過程。
課后習題
1.下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42―====BaSO4↓
A.Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
C.BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D.BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
2.下列離子方程式，書寫正確的是()
A、鹽酸與碳酸鋇反應CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C、*銀溶液中加入銅粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓
D、鐵與稀鹽酸反應2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
3.下列反應的離子方程式中，正確的是()
A、氫氧化鋇溶液和稀硫酸Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B、氯化鐵溶液中加鐵粉2Fe3++Fe=3Fe2+
C、過量CO2通入NaOH溶液中CO2+2OH-=CO32-+H2O
D、少量CO2通入NaOH溶液中CO2+OH-=HCO3-+H2O
4.在酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是()
A.NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-B.K+、Na+、HCO3-、NO3-
C.K+、NH4+、MnO4-、SO42-D.Na+、K+、NO3-、SO42-
5.在PH=1無色透明溶液中能大量共存的離子組是()
A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C.Ba2+、K+、S2-、Cl-D.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
6.堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的是()
A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、CO32-
C.Na+、H+、NO3-、SO42-D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
7.下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是()
A.氫氧化鈉與鹽酸;氫氧化鈉與碳酸
B.BaCl2溶液與Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液
C.Na2CO3溶液與*溶液;CaCO3溶液與*溶液
D.石灰石與*反應;石灰石與鹽酸
8.下列離子方程式書寫正確的是()
A.碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+===CO2↑+H2O
B.硫酸和氯化鋇溶液反應：Ba2++SO42-===BaSO4↓
C.銅片插入*銀溶液中：Cu+Ag+===Ag+Cu2+
D.鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cu2+===2Fe3++3Cu
9.某溶液中可能含有HCO3-、Cl-、SO42-、NO3-、CO32-等陰離子。
(1)當溶液中有大量H+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是________________________。
(2)當溶液中有大量Ba2+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是________________________。
10.溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：Cl-、OH-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-。
(1)當溶液中有大量的H+存在時，則不可能存在：
(2)當溶液中有大量Ba2+存在時，則不可能存在：
(3)當溶液中有大量和陽離子存在時，上述所有陽離子都不可能存在。
11.某無色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+中的幾種離子。
(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_________。
(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀*，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是___________，有關的離子反應式為_____________________________________。
(3)取(2)的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有_______________。
(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A-D中的(填序號)_________。
A.Cl-B.NO3-C.CO32-D.OH-
板書
第二節(jié)離子反應
Flash演示：NaCl的溶解和電離
一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
1、電離
酸、堿、鹽導電的條件：水溶液或熔融狀態(tài)
2、、電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。
非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。
3、電離方程式：
KCl=K++Cl―Na2SO4=2Na++SO42―
AgNO3=Ag++NO3―BaCl2=Ba2++2Cl―
NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3=Na++HCO3―
